Rappels de cinquième  sur les circuits électriques

I. Notion de circuit électrique

• A l'aide du matériel donné, trouver une manière de faire briller la lampe et schématiser le circuit électrique. 

A quelle condition la lampe brille- t-elle ?

• Rajouter un interrupteur au circuit électrique précédent. Que se passe-t-il lorsque l'interrupteur est "ouvert" ?  Quand il est fermé ? Faire le schéma des circuits électriques dans les 2 cas.  

Vos observations sont-elles compatibles la condition énoncée plus haut ? 

Conclusion : 

II. Sens du courant électrique 

• Faire un circuit électrique permettant de faire fonctionner un moteur et faire son schéma. 
• Inverser les bornes de la pile et faire le schéma du circuit électrique. Que constatez vous ?

• Faire un circuit électrique permettant de faire fonctionner une diode electro-luminescente (DEL) et faire le schéma électrique correspondant. Change le sens de la diode et faire le schéma de ce circuit électrique. Que constatez vous ? 

Conclusion :


III. Circuit en série ou circuit en dérivation ? 

• Faire le circuit électrique correspondant au schéma suivant : 

Dévisser une des deux lampes. Que se passe-t-il ? 

• Faire le circuit électrique correspondant au schéma suivant : 

Dévisser une des deux lampes. Que se passe-t-il ?


Quel est le circuit en série ?
Quel est le circuit en dérivation ?
Quelle est la différence entre les 2 ?

Conclusion :

La conservation de la masse

La conservation de la masse

AE : Réaction chimique entre la craie et le vinaigre.


Le vinaigre , de formule chimique C2H4O2 , réagit avec la craie CaCO3 

1. Décrire la composition du vinaigre et de la craie.
2. Quels sont les deux réactifs de cette réaction chimique ?
3. A l'aide du matériel donné , imaginer et réaliser une expérience répondant à la question suivante :
   "Comment évolue la masse des réactifs lors d'une réaction chimique ?"

Les ions dans notre environnement

Les ions dans notre environnement 

Rappels :  

• Notation symbolique dans la classification périodique des éléments 

Avec : 

            -  A : le nombre de masse,  c'est le nombre de protons et de neutrons

            -  Z : le numéro atomique, c'est le nombre de protons qui est aussi égal au nombre d'électrons car l'atome est électriquement neutre.

            - A - Z : c'est le nombre de neutrons. 

Exemple : 

PARTIE 1 : LES IONS

Définitions : 

• Un ion est un atome pouvant gagner ou perdre un ou plusieurs électrons. 
• Un anion est un atome ayant gagné un ou plusieurs électrons. Un anion est toujours chargé négativement. 
• Un cation est un atome ayant perdu un ou plusieurs électrons. Un cation est toujours chargé positivement. 

Des ions peuvent être identifiés grâce à des tests d'identifications. Il faut pour cela, mettre la solution ionique à identifier dans un tube à essai et y ajouter, à l'aide d'un flacon compte-goutte, quelques gouttes d'un réactif testeur. Un ion peut alors être identifié à l'aide d'un tableau (voir AE ci-dessous).

AE : IDENTIFICATION DES IONS

PARTIE 2 : LE pH

Compris entre 0 et 14, le pH (potentiel hydrogène) est un nombre qui indique si une solution est acide, basique ou neutre. 

Plus une solution contient des ions H+, plus elle est acide. Son pH est inférieur à 7.

Plus une solution contient des ions HO-, plus elle est basique. Son pH est supérieur à 7.

Si une solution contient autant d'ions H+ que d'ions HO-, elle est neutre. Son pH est égal à 7.